1- la absortividad molar de una solución del complejo formado por Bi(III) y tiourea es 9,32x10



Descargar 10.6 Kb.
Fecha de conversión28.02.2018
Tamaño10.6 Kb.
1- La absortividad molar de una solución del complejo formado por Bi(III) y tiourea es 9,32x103 L/molxcm a 470 nm. ¿Cual es la absorbancia de una solución 3,79x10-5M de este complejo si se mide a 470 nm en una celda de 1 cm?
2- La tabla corresponde a Abs de soluciones estándares de la sustancia x ¿Se cumple la Ley de Lambert-Beer en este intervalo de concentraciones? Si no fuera así, ¿cuál es el límite superior de concentración del rango lineal? Determinar la concentración de X cuya Abs es 0,116 medida en las mismas condiciones experimentales.

X mMolar Absorbancia

0,20 0,032

0,50 0,081

1,30 0,206

3,12 0,495

7,81 0,703

3- Una solución de clorofila en etanol cuya conc. es de 0,08 mg/mL tiene una Abs de 0,8 y una solución de clorofila de concentración desconocida tiene una Abs de 0,120. Diga: a) ¿Qué coloca en el tubo blanco?; b) ¿Cuántos mg de clorofila hay en un mL de la solución problema?; c)¿Cuántos mg en un L?


4- A partir de 0,2 g de vegetal se extrajo totalmente la clorofila la que se solubilizó en 30 mL de etanol. La abs de esta solución es de 0,02, mientras el testigo de clorofila de conc. 0,01% tiene una Abs de 0,04. Diga

a)¿Cuál es la conc. de la solución de clorofila extraída del vegetal?.

b)¿Cuántos g de clorofila hay en los 30 mL de solución?

c) ¿Cuántos g de clorofila hay en 0,02 g de vegetal?.

d)¿Cuántos g de clorofila hay por g de vegetal?
5- Una solución de glucosa de concentración desconocida dio, por el método de la O-toluidina, una Abs=0,45 (Testigo/estándar de concentración 1 g/L, Abs=0,55; Blanco, Abs=0,05). Si de dicha solución se desea obtener 40 mg de glucosa, ¿qué volumen de solución se debe pipetear?
6- Calcular el coeficiente de extinción molar del p-nitrofenol si A=0,2 y la concentración es 11,428 mmoles/L. La Long de onda es 410 nm y b=1 cm.
7- Una solución que contiene dos sustancias A y B tiene una Abs= 0,365 en una cubeta de 1 cm a 350 nm y de 0,225 a 400 nm. Los coeficientes de extinción molar de las dos sustancias a esas longitudes de onda se detallan en la tabla adjunta. Calcule las concentraciones de A y de B en la solución.
Long. de onda 350 nm 400 nm

sustancia A 15000 3000

sustancia B 7000 6500
8- Para la determinación de aluminio en muestras de agua de río, se utilizó el método de adición de estándar. En todos los casos se empleó un volumen de muestra de 10 mL a las cuales se les adiciono una solución patrón (S) de aluminio 0,15 mM. Por último, todas las soluciones se diluyeron a un volumen final de 25 mL, y se obtuvieron los resultados presentados en la tabla 4

Determine la concentración de Al en la muestra.

Rta: 3,03 x 10-5.

9- Al reaccionar el peróxido de hidrógeno con el luminol, se observa que la intensidad de quimioluminiscencia del luminol es proporcional a su concentración inicial. Para determinar la concentración de luminol de una muestra, se preparó una curva de adición de estándar a volumen variable con un volumen inicial de muestra de 25 mL, utilizando una solución patrón de luminol 0,525 M se obtuvieron los siguientes resultados.



Determine la concentración del luminol en la muestra del problema.



Rta: 0,0028 M.
10- El nitrito se suele determinar mediante un procedimiento espectrofotométrico en el que se utiliza la reacción de Griess. Una muestra que contiene nitrito se hace reaccionar con sulfanilimida y N-(1-naftil) etilendiamina para se forme una especie coloreada que absorbe a 550 nm. Se sacan alícuotas de 5 mL de la muestra y se vacían en matraces volumétricos de 50 mL. A cada matráz se le agregan 0, 2, 4, 5 y 8 mL de una solución patrón que contiene 10 µM de nitrito y se añaden los reactivos que forman color. Después de la solución por volumen, se mide la absorbancia de cada una de las soluciones y se obtienen las siguientes absorbancias: 0,139; 0,299; 0,486; 0,689 y 0,865. Determine la concentración de nitrito en la muestra original. Rta: 2,8 µM
11- Una muestra de 2 mL de orina se trató con un reactivo que genera color con fosfato, después de lo cual la muestra se diluyó hasta 100 mL. A una segunda muestra de 2 mL se le añadieron 5 mL de una solución de fosfato que contenía 0,03 mg de fosfato por ml de solución y se la trató igual que la original. La absorbancia de la primera solución fue 0,428 mientras que la de la segunda fue 0,538. Calcule la concentración de fosfato por mL de muestra. Rta. 0,292 mg de fosfato / mL de muestra.


La base de datos está protegida por derechos de autor ©bazica.org 2016
enviar mensaje

    Página principal