Clasificación de compuestos químicos de acuerdo al # de elementos que contiene. Los compuestos químicos se pueden clasificar en



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CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS

De acuerdo al # de elementos que contiene. Los compuestos químicos se pueden clasificar en:

  1. Binarios: Formados por dos elementos, como CaO, HBr,Na Cl.

  2. Ternarios: Formados por tres elementos, como: H2SO4,NaOH.

  3. Cuaternarios: Formados por cuatro elementos como: NaHPO4, (NH4)2CO3.

Clasifique los siguientes compuestos en: binarios, ternarios o cuaternarios y agrupe todos los que empiezan con hidrógeno, todos los que terminan con hidrógeno, todos los que terminan con oxígeno, todos los que terminan en OH, todos los que empiecen con amonio(NH4), todos los que tengan un metal y un no metal juntos:

(NH4)2SO4 SnCl4 Na2O K2O

HCl LiH Ba(OH)2 Fe (OH)3

CaCO3 MgO NH4ClO4 BeH2

Fe2O3 HCL Na2HPO4 Cr2O3

NaCl H3PO4 HNO2 Sn(OH)2

KOH BH4 P4O6 CaF2

NH4NO3 PbO MgH2 KMnO4

Ca(OH)2 K2Cr2O7 MnO2 N2O

H2SO4 H2S CaBr2 CuO

CO2 AgBr Cu(OH)2 BaBr2
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, conocida en siglas como IUPAC, propone dos sistemas para dar nombre a los compuestos inorgánicos:

  1. Sistema StoKe: Destaca el grado de oxidación del elemento electropositivo con el correspondiente # romano escrito entre paréntesis, solamente cuando el elemento posee más de un # de oxidación. Ejem: FeO óxido de hierro (II), Fe2O3 óxido de hierro (III), HgOH hidróxido de mercurio (I).

  2. Sistema Estequiométrico: Utiliza prefijos para destacar el # de átomos que hay en el compuesto, generalmente se usa para nombrar óxidos no metálicos. Ejem: CO2 dióxido de carbono, CO monóxido de carbono, P2O5 pentaóxido de difósforo, Br2O7 heptaóxido de dibromo, SO3 trióxido de azufre.



HIDRUROS

Son sustancias que se obtienen al combinarse los metales con el hidrógeno. En estos compuestos el hidrógeno presenta # de oxidación -1. se nombran utilizando la palabra Hidruro de y el nombre del elemento. Ejemplos:

LiH Hidruro de Litio. CaH2__________________________.

MgH2 ____________________________. FeH3__________________________.

HgH2_____________________________. CoH2__________________________.

HIDRÁCIDOS

Cuando los elementos de los grupos VIA y VIIA se combinan con el hidrógeno forman compuestos gaseosos moleculares cuyo nombre se forma agregando la terminación uro al nombre del elemento y la palabra de hidrógeno. Ejemplos:

HF (g) Fluoruro de hidrógeno.

HCl(g)_______________________________.

H2S(g)_________________________________.

HI(g)__________________________________.

HBr(g)_________________________________.

Cuando estos compuestos gaseosos se disuelven en agua forman el correspondiente Hidrácido. Se les llama así porque son ácidos que no contienen oxígeno. La terminación uro pasa a hídrico. Ejemplos:

HF (ac) ácido fluorhídrico.

HCl(ac)_______________________________.

H2S(ac)________________________________.

HI(ac)_________________________________.

HBr(ac)________________________________.

OXIDOS

Estos compuestos se obtienen al combinar un elemento con el oxígeno. Pueden ser metálicos o no metálicos, para nombrarlos se utiliza la palabra óxido y se agrega el nombre del metal o no metal correspondiente, utilizando el sistema Stoke o Estequiométrico según sea el caso. Ejemplos:

  • Óxidos Metálicos (Sistema Stoke).

MgO óxido de magnesio

Al2O3__________________________________.

Ni2O3__________________________________.

SnO2__________________________________.

PbO___________________________________.

Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

Óxido de plata____________________.

Óxido de litio_____________________.

Óxido de sodio___________________.

Óxido de bario___________________.

Óxido de Zinc____________________.

Óxido de manganeso (VI)__________.

  • Óxidos No Metálicos (Sistema Estequiométrico).

CO2 dióxido de carbono

P2O3 __________________________________.

N2O4__________________________________.

Dióxido de Azufre_________________________.

Pentaóxido de dicloro______________________.

FÓRMULAS DE ELEMENTOS

Para la mayoría de elementos, la fórmula es el símbolo, pero algunos elementos no están constituidos por átomos individuales sino por moléculas. Existen 7 elementos constituidos por moléculas diatómicas: Hidrógeno (H2), Oxígeno (O2), nitrógeno (N2), Flúor (F2), Cloro (Cl2), Bromo (Br2), Yodo (I2). Un caso especial es el ozono (O3), molécula triatómica, el Fósforo y el Arsénico son tetraatómicos (P4 y As4) y el Azufre es octaatómico (S8).

¿CÓMO DAR NOMBRE A LOS COMPUESTOS?

  1. El elemento electropositivo se escribe en primer lugar y el electronegativo de último. Para pronunciar el nombre se menciona primero el del elemento más electronegativo:

K I- yoduro de potasio, CaO- óxido de calcio, Li OH- hidróxido de litio.

Se nombra primero el 2° elemento…

  1. Los números de oxidación siempre se intercambian entre los elementos que forman el compuesto. Luego, el subíndice nos indica la cantidad de átomos de cada elemento en el compuesto. Al2O3 – Hay 2 átomos de aluminio y 3 de oxígeno, H2S – Hay 2 átomos de hidrógeno y 1 de azufre.(Aluminio tiene valencia 3, oxígeno valencia 2, hidrógeno valencia 1 y azufre valencia 2 en los compuestos anteriores).

  2. Para expresar el número de grupos de átomos idénticos, se encierra entre paréntesis dicho grupo. Ej: Mg (ClO3)2 Clorato de magnesio,

Cu3 (PO4)2 Fosfato de cobre (II).

TÓXICOS

El hidrógeno con el grupo VA de la Tabla Periódica forma compuestos con características especiales, todos son malolientes y tóxicos, además reciben nombres especiales. También el hidrógeno se puede mezclar con otros elementos de los grupos III A y IV A para formar compuestos con características particulares.

BH3- Borano NH3-Amoniaco SbH3- Estibina o estibamina

B2H6- Diborano PH3- Fosfina o fosfatina BiH3- Bismutina

CH4- Metano AsH3- arsina o arsenamina C2H6- Etano

COMPUESTOS ENTRE NO METALES

Están formados por la unión de 2 no metales. Para hacer la fórmula se utiliza la secuencia de los no metales (B,Si,C,Sb,As,P,N,H,Te,Se,S,I,Br,Cl,O,F). Para nombrarlos se utiliza el Sistema Estequiométrico (mono, di, tri…).

PCl3- Tricloruro de fósforo As2Br3-Tribromuro de diarsénico

CF4- Tetrafluoruro de carbono CS2- Disulfuro de carbono

SALES BINARIAS

Son compuestos producto de la combinación de un metal con un no metal (con excepción del oxígeno), generalmente con los halógenos y el azufre. Para nombrarlos se hace terminar en uro el anión.

CaCl2- cloruro de calcio KCl_______________________________.

NaBr______________________________.

FeCl2 cloruro de hierro (II)

FeCl3_______________________

Sulfuro de cobre (I)_____________________.

Ni I2__________________________________.

Cloruro de oro (III)______________________.

CuF2_________________________________.

Bromuro de Litio______________________.

AgBr________________________________.

Sulfuro de plomo (IV)___________________.
BASES O HIDRÓXIDOS

Resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. Son compuestos ternarios que se caracterizan por la presencia del grupo hidroxilo (OH) y un ión positivo, generalmente un metal. Para nombrarlos se utiliza la palabra hidróxido seguida por “de” y el nombre del elemento.
KOH- Hidróxido de potasio NaOH______________________________.

Pb (OH)4_____________________________.

Hidróxido de magnesio_________________.

Al(OH)3______________________________.

Hidróxido de manganeso_______________.

Ba(OH)2_____________________________.

Hidróxido de cromo (III)_________________.

OXÁCIDOS

Son ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno con un radical oxigenado u oxianión. Se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua. Se nombran con la palabra genérica ácido seguida por el nombre del radical oxigenado al cual se le debe cambiar la terminación de la siguiente forma:

La terminación ato en el radical se cambiará por ico.

La terminación ito en el radical se cambiará por oso.
HNO3- ácido nítrico (de nitrato)

HNO2- ácido nitroso (de nitrito)

HClO4- ácido perclórico (perclorato).

HCLO2-ácido cloroso (de clorito)

H2SO4_____________________________.

Ácido hipocloroso___________________.

HBrO3_____________________________.

Acido yodoso_______________________.

H2SiO3____________________________.

Acido bórico________________________.

H3PO4______________________________.

Acido fosforoso______________________.
SALES TERNARIAS

Formadas por un radical oxigenado u oxianión y un elemento metálico. Son el resultado de combinar un ácido y una base que producen sal y agua.

Para nombrarlas escriba primero el nombre del radical compuesto seguido por la preposición “de” y el nombre del metal.

Mg (NO3)2- nitrato de magnesio

Sulfato de potasio___________________.

Ag CO3-___________________________.

Yodato de cobre (I)__________________.

Fe (NO3)3__________________________.

Cromato de mercurio (I)______________.
SALES DE AMONIO TERNARIAS Y CUATERNARIAS

El amonio es un radical positivo que se puede combinar con algunos no metales y con oxianiones para formar sales ternarias o cuaternarias.

NH4 Cl- cloruro de amonio (NH4)2S- sulfuro de amonio

NH4NO3____________________________. (NH4)2CO3__________________________.

Cromato de amonio___________________. Hipoyodito de amonio_________________.

SALES ÁCIDAS O BÁSICAS

Resultan de la neutralización parcial de un ácido o una base.

NaHS- sulfuro ácido de sodio KHSO4- sulfato ácido de potasio

LiOHSO4- sulfato básico de litio LiHNO3_________________________.

KH2PO3- fosfito diácido de potasio NaHCO3_________________________.

AlOHCO3- _______________________. KOHBrO3________________________.


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