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Colegio Diocesano Monseñor Baltasar Álvarez Restrepo

Fe , Sabiduría y Verdad”




GUÍA DE NOMENCLATURA INORGÁNICA

DOCENTE: RUBEN TORO

GRADO: DÉCIMO __

QUÍMICA - III PERIODO
NOMBRE: ___________________________________________________ FECHA: 06 – JULIO – 2015
¿Qué es una función química?

Una función química está constituida por un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas.

Por ejemplo existe un grupo de compuestos que forman la función óxido. Todos ellos están constituidos por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno. Son óxidos: CaO (óxido de calcio); MgO (oxido de magnesio); Al2O3 (óxido de aluminio).


Función hidruro

La combinación del H con un metal forma los hidruros.

En este caso el H presenta un estado de oxidación -1:


metal + hidrógeno -----> hidruro
2Na + H2 ----------------> 2NaH

sodio + hidrogeno -----> hidruro de sodio


Función ácido hidrácido

Los hidrácidos resultan de la combinación del hidrogeno con un elemento no metálico de los grupos VI o VII, este elemento debe ir con el menor número de estado de oxidación.

Estos ácidos consisten del ion hidrógeno y un anión monoatómico. Por tanto son combinaciones binarias de hidrógeno y un no-metal, particularmente, S, Se, Te y los halógenos.


El nombre de un hidrácido consta de la palabra ácido seguida del nombre del elemento que se combina con el hidrógeno, al que se le da la terminación hídrico.
No metal + hidrógeno ----------> hidrácido
2Cl + H2 -----------> 2HCl

Cloro + hidrógeno ------> ácido clorhídrico


(En este caso el cloro, trabaja con el estado de oxidación -1, siendo el número menor entre ±1,3,5,7)
Ejemplos de hidrácidos:
HF ácido fluorhídrico

HBr ácido bromhídrico

H2S ácido sulfhídrico
En este grupo de ácidos suelen incluirse también el HCN (ácido cianhídrico) y el HSCN (ácido sulfocianhídrico), en consideración a que los grupos CN- y SCN- actúan como si fueran aniones monoatómicos.
Los n ombres de los hidrácidos se emplean para denotar tanto el compuesto en sí como sus soluciones acuosas, forma en que se presentan comúnmente. Cuando se quiere enfatizar que se trata del compuesto puro, el sufijo hídrico se cambia por el sufijo uro (indicativo de compuestos binarios) y se elimina la palabra ácido.

Fórmula

Nomenclatura del compuesto

Nombre como ácido

HCl

cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

HI

yoduro de hidrógeno

ácido yodhídrico

H2S

sulfuro de hidrógeno

ácido sulfhídrico

Los siguientes compuestos no son hidrácidos, a pesar de estar constituidos por hidrógeno y un no-metal:
H2O agua

NH3 amoníaco

CH4 metano

PH3 fosfina

AsH3 arsina
Función óxido

Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.

El oxígeno forma compuestos binarios con todos los elementos, exceptuando el helio, el neón y el argón.


Óxido básico
Resulta de la unión del oxígeno con un metal:
Metal + oxígeno --------------> óxido básico
2Ca + O2 --------------> 2CaO

Calcio + oxígeno -------------> óxido de calcio


Nomenclatura de los óxidos metálicos: consta de las palabras óxido de seguidas del nombre del elemento correspondiente.
Li2O óxido de litio Na2O óxido de sodio ZnO óxido de zinc

Cuando el metal forma más de un óxido y, por tanto presenta varios estado de oxidación éstos se utilizan para distinguir los nombres correspondientes. Generalmente se utiliza la nomenclatura Stock (por el químico alemán Alfred Stock) y consiste en agregar al nombre del óxido, el número de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis.


Ejemplos:
Hg2O oxido de mercurio (I) (número de oxidación: 1)

HgO oxido de mercurio (II) (número de oxidación: 2)
FeO óxido de hierro (II) (número de oxidación: 2)

Fe2O3 óxido de hierro (III) (número de oxidación: 3)
Otro método muy utilizado aquí, distingue los dos óxidos de un mismo metal por medio de los sufijos oso e ico, para el menor y el mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Dichos sufijos se añaden a la raíz del nombre del metal, que en los siguientes casos provienen del latín:


Elemento

Símbolo

Nombre latino

Raíz

Cobre

Cu

Cuprum

cupr

Hierro

Fe

Ferrum

ferr

Plomo

Pb

Plumbum

plumb

Oro

Au

Aurum

aur

Ejemplos:


Cu2O óxido cuproso (número de oxidación: 1)

CuO óxido cúprico (número de oxidación: 2)
FeO óxido ferroso (número de oxidación: 2)

Fe2O3 óxido férrico (número de oxidación: 3)
Óxido ácido o anhídrido
Resulta de la combinación del oxígeno con un no metal:
No metal + oxígeno ---------> óxido ácido
C+4 + O2 ----------------------> CO2

Carbono + oxígeno -----------> dióxido de carbono


Para nombrar óxidos no-metálicos (y, en general compuestos formados por dos no-metales) se emplean prefijos de origen griego, que indican la cantidad de átomos presentes. Estos prefijos son:





mono = 1

di = 2


tri = 3

tetra = 4

penta = 5

hexa = 6


hepta = 7

octa = 8


nona = 9

deca = 10



Ejemplos:


CO monóxido de carbono

CO2 dióxido de carbono

SO2 dióxido de azufre

SO3 trióxido de azufre


La nomenclatura “oso-ico” (Tradicional) también se utiliza con alguna frecuencia para óxidos no-metálicos, particularmente para nombrar óxidos de los halógenos. En este caso como cada halógeno forma más de dos óxidos, se emplean adicionalmente los prefijos griegos hipo y per, para distinguir los estados de oxidación mínimo y máximo, respectivamente. Ejemplos:
Número de oxidación del cloro

Cl2O óxido hipocloroso +1

Cl2O3 óxido cloroso +3

Cl2O5 óxido clórico +5

Cl2O7 óxido perclórico +7
Función hidróxido

Un óxido básico al reaccionar con el agua forma las bases o hidróxidos.

Los hidróxidos son compuestos que tienen uno o más iones hidroxilos o también llamados oxhídrilos o hidroxi (OH-).
Los hidróxidos con compuestos iónicos formados por un ion metálico y el ion hidroxi, OH-. Estos compuestos tienen fórmula general M(OH)x, en la cual M representa un metal y x el número de grupos de OH que se unen al metal. Este número es igual al número de oxidación del metal.
Los hidróxidos se obtienen comúnmente por disolución en agua del óxido correspondiente. Su nomenclatura es similar a la de los óxidos metálicos, con la única diferencia del nombre genérico, que es hidróxido.
Óxido básico + agua --------> Hidróxido
Na2O + H2O -------------> 2NaOH

Óxido de sodio + agua -------> hidróxido de sodio


Ejemplos:
KOH hidróxido de potasio

Ba(OH)2 hidróxido de bario

Al(OH)3 hidróxido de aluminio
ÁCIDOS
Son compuestos que liberan iones hidrógeno, H+, cuando se disuelven en agua.

Para procesos de nomenclatura, los ácidos pueden considerarse como compuestos formados por el ion hidrógeno y un anión, aunque realmente, la presencia de estos iones solo se hace evidente en solución acuosa. En el compuesto puro, el hidrógeno y el grupo aniónico se encuentran unidos por enlace covalente.
Según el tipo anión, los ácidos se clasifican como hidrácidos y oxácidos.
Función ácido oxácido


Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos.

Son los ácidos en los cuales el grupo aniónico es un ion poliatómico. Estos compuestos son ternarios y se componen de hidrógeno, oxígeno y un no-metal. En su gran mayoría tienen como fórmula general HxEOy, en la cual E representa el no-metal o elemento central.

Su nomenclatura consta de la palabra genérica ácido seguida del nombre del elemento central, al que se le da la terminación ico. Por ejemplo:
Óxido ácido + agua ---------------> ácido oxácido
CO2 + H2O --------------> H2CO3

Dióxido de carbono + agua ---------> ácido carbónico


H3BO3 ácido bórico
Frecuentemente existen dos ácidos del mismo no-metal, y para distinguirlos se emplea el sufijo oso para el ácido que presenta dicho elemento en su menor estado de oxidación. Se conserva el sufijo ico para el otro ácido. Veamos:
H2SO3 ácido sulfuroso (número de oxidación del S: +4)

H2SO4 ácido sulfúrico (número de oxidación del S: +6)
OXÁCIDOS MÁS COMUNES

Fórmula

Nombre

Número de oxidación del átomo cental

H3BO3

ácido bórico

+3

H2CO3

ácido carbónico

+4

H4SiO4

ácido silícico

+4

HNO2

ácido nitroso

+3

HNO3

ácido nítrico

+5

H3PO3

ácido fosforoso

+3

H3PO4

ácido fosfórico

+5

H3AsO3

ácido arsenioso

+3

H3AsO4

ácido arsénico

+5

H2SO3

ácido sulfuroso

+4

H2SO4

ácido sulfúrico

+6

HClO *

ácido hipocloroso

+1

HClO2 *

ácido cloroso

+3

HClO3 *

ácido clórico

+5

HClO4 *

ácido perclórico

+7

H2CrO4

ácido crómico

+6

H2Cr2O7

ácido dicrómico

+6

H2MnO4

ácido mangánico

+6

HMnO4

ácido permangánico

+7

*El bromo y el yodo forman oxácidos similares, excepto con número de oxidación +3. El flúor no forma oxácidos. Nótese también que en los últimos ácidos, el átomo central es un metal (cromo y manganeso), y que en los ácidos del cromo fue necesario emplear prefijos numéricos para distinguirlos, ya que en ambos casos el número de oxidación del cromo es el mismo: +6.

Cuando un mismo no-metal forma más de dos oxácidos, su distinción se hace por prefijos que hacen alusión al estado de oxidación. Para los ácidos de los halógenos, por ejemplo se emplean los prefijos hipo (para el menor estado de oxidación) y per (para el mayor número de oxidación), de manera semejante a como se utilizan en sus óxidos. Así:
HClO ácido hipocloroso (número de oxidación del Cl: +1)

HClO2 ácido cloroso (número de oxidación del Cl: +3)

HClO3 ácido clórico (número de oxidación del Cl: +5)

HClO4 ácido perclórico (número de oxidación del Cl: +7)
Ácidos orgánicos
En la Química Orgánica existen también numerosos ácidos y en ellos el hidrógeno hace parte del grupo –COOH, conocido como grupo carboxilo. Uno de ellos es el ácido acético, que es el componente esencial del vinagre.
La fórmula estructural del ácido acético es:
H O

I II


H – C – C – O – H ó simplemente, CH3-COOH

I

H


Sin embargo, para este trabajo en química inorgánica, suele escribirse como HC2H3O2, que es su fórmula molecular, pero con el hidrógeno que se libera en solución destacado independientemente de los otros tres (el primero de la fórmula). El anión C2H3O2__ se denomina ion acetato.
Función sal

La reacción entre un hidróxido y un ácido, da una sal más agua.

Hidróxido + ácido -----------> sal + agua
NaOH + HCl -------------------------> NaCl + H2O

Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico --------> cloruro de sodio + agua


Las sales son compuestos iónicos formados por un catión y un anión.

El catión es comúnmente un ion metálico, pero existen también sales del ion amonio, NH4+. El anión proviene normalmente de los ácidos y, en consecuencia, puede ser un anión simple o monoatómico (Cl-, S2-,…) o un ion poliatómico (CO22-, NO3-,…). Para nombrar las sales basta conocer el nombre de los cationes y aniones que las forman.


¿Cómo nombrar los cationes?
Un catión recibe el nombre del átomo de que proviene. Por ejemplo, Ag+ es el ion plata y Al3+ es el ion aluminio. Si el metal forma dos iones, éstos se distinguen por su número de oxidación.
La carga de los iones de los metales de los grupos I, II y III coincide con el número del grupo. Para los demás casos no existe generalización.
CATIONES COMUNES

NH4+

Ion amonio







Na+

Ion sodio







K+

Ion potasio







Ag+

Ion plata







Mg+2

Ion magnesio







Ca2+

Ion calcio







Zn2+

Ion zinc







Al3+

Ion aluminio







Cu+

Ion cobre (I) ó cuproso

Cu2+

Ion cobre (II) ó cúprico

Fe+2

Ion hierro (II) ó ferroso

Fe3+

Ion hierro (III) ó férrico

Cr2+

Ion cromo (II) ó cromoso

Cr3+

Ion cromo (III) ó crómico

Mn2+

Ion manganeso (II) ó manganoso

Mn3+

Ion manganeso (III) ó mangánico

Pb2+

Ion plomo (II) ó plumboso

Pb4+

Ion plomo (IV) ó plúmbico

Sn2+

Ion estaño (II) ó estañoso

Sn4+

Ion estaño (IV) ó estañico


Y, ¿los aniones?
El nombre de los aniones está íntimamente relacionado con el del ácido de que provienen. Simplemente, se cambia el sufijo del ácido de acuerdo con las siguientes normas:

Sufijo del anión

Sufijo del ácido
Si el es …. el debe ser:

Hídrico uro

Oso ito

Ico ato

Ejemplos:




Ácido

Anión

HCl ácido clorhídrico

Cl- ion cloruro

HNO2 ácido nitroso

NO2- ion nitrito

HNO3 ácido nítrico

NO3- ion nitrato

H2SO3 ácido sulfuroso

SO32- ion sulfito

H2SO4 ácido sulfúrico

SO42- ion sulfato






Obsérvese que, como cada ion hidrógeno tiene carga +1, la carga del anión es igual al número de átomos de hidrógeno presentes en el ácido. De esta manera, si se conoce el ácido, se conoce el anión, y viceversa.
ANIONES COMUNES

F-

Fluoruro

MnO4-

Permanganato

Cl-

Cloruro

C2H3O2-

Acetato

Br-

Bromuro

NO2-

Nitrito

I-

Yoduro

NO3-

Nitrato

S2-

Sulfuro

CO22-

Carbonato

CN-

Cianuro

SO32-

Sulfito

ClO-

Hipoclorito*

SO42-

Sulfato

ClO2-

Clorito

PO33-

Fosfito

ClO3-

Clorato

PO43-

Fosfato

ClO4-

Perclorato*

SiO44-

Silicato

*El bromo y el yodo forman aniones similares.
Nombre del anión + de + nombre del catión = nombre de la sal
La “ecuación” anterior resume la manera como se forma el nombre de las sales.


Anion

Cation

Sal

Cl-

cloruro


Zn2+

zinc


ZnCl2

cloruro de zinc



PO43-

fosfato


Al3+

aluminio


AlPO4

fosfato de aluminio



NO2-

nitrito


Cu+

cobre (I)



CuNO2

Nitrito de cobre (I)

Nitrito cuproso


NO2-

nitrito


Cu2+

cobre (II)



Cu(NO2)2

Nitrito de cobre (II)

Nitrito cúprico


NO3-

nitrito


Cu+

cobre (I)



CuNO3

Nitrato de cobre (I)

Nitrato cuproso


NO3-

nitrito


Cu2+

cobre (II)



Cu(NO3)2

Nitrato de cobre (II)

Nitrato cúprico


Se debe tener en cuenta que cuando se emplea la nomenclatura oso-ico para denotar el catión, la preposición de se omite del nombre de la sal: se dice nitrato cúprico y no nitrato de cúprico.


También es importante que, aunque en el nombre lo primero es el anión, en la fórmula éste se escribe de último.
CuNO2 y no NO2Cu

AlPO4 y no PO4Al


REGLA PRÁCTICA

Forman sales terminadas en

Ácidos terminados en

hídrico uro

oso ito

ico ato


SALES COMUNES Y SUS ÁCIDOS

Ácido

Sales

HCl ácido clorhídrico

NaCl cloruro de sodio

HI ácido yodhídrico

MgI2 yoduro de magnesio

H2CO3 ácido carbónico

CaCO3 carbonato de calcio

HCN ácido cianhídrico

KCN cianuro de potasio

HNO3 ácido nítrico

AgNO3 nitrato de plata

H2SO4 ácido sulfúrico

Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (III)

sulfato férrico



H3PO4 ácido fosfórico

Ca3(PO4)2 fosfato de calcio

HClO ácido hipocloroso

NaClO hipoclorito de sodio

HClO3 ácido clórico

KClO3 clorato de potasio

HC2H3O2 ácido acético

Pb(C2H3O2)2 acetato de plomo (II)

acetato plumboso


Sal haloideas



Resultan de la reacción de una base y un ácido hidrácido.

Base + ácido hidrácido --------------> sal haloidea + agua


NaOH + HF ----------------------------> NaF + H2O
Oxisales o sales oxácidas


La reacción de una base y un oxácido produce una sal oxácida mas agua.

Base + ácido oxácido ------------------> oxisal + agua
NaOH + HIO -----------------------------> NaIO + H2O

Sales ácidas



Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal.

LiOH + H2S --------------> LiHS + H2O
Las sales ácidas o hidrógenosales se forman por la unión de un catión con iones que tienen carácter ácido, ya que están en capacidad de suministrar iones hidrógeno.
Estos iones hidrogenados se nombran especificando el número de hidrógenos aun presentes. Ejemplo, iones provenientes del ácido fosfórico, H3PO4:
H3PO4 ácido fosfórico

------------------------------------------------



H2PO4-- ion dihidrógenofosfato

HPO42-- ion hidrógenofosfato

PO43-- ion fosfato

Ejemplos de sales ácidas:


Na2HPO4 hidrógenofosfato de sodio

KH2PO4 dihidrógenofosfato de potasio

Ca(HCO3)2 hidrógenocarbonato de calcio
En sales ácidas provenientes de ácidos de dos hidrógenos, es también muy empleado un método de nomenclatura que consiste en agregar el prefijo bi, para denotar la presencia del hidrógeno.


Ácido

Ion ácido

Sal ácida

H2SO4

Ácido sulfúrico



HSO4

ion bisulfato



KHSO4

Bisulfato de potasio



H2SO3

Ácido sulfuroso



HSO3

ion bisulfito



Ca(HSO3)2

Bisulfito de calcio



H2CO3

Ácido carbónico



HCO3

ion bicarbonato



NaHCO3

Bicarbonato de sodio



En estos casos el prefijo bi no indica dos, sino que destaca la presencia del hidrógeno. Si el ion (o la sal) contienen dos hidrógenos, el prefijo numérico es di, como en el caso del ion dihidrógenofosfato.
Sales básicas

Resultan de la sustitución parcial de los oxhídrilos (OH-) de las bases por no metales.

Cu(OH)2 + HBr --------------> CuOHBr + H2O

Sales neutras




Se obtienen por la sustitución total de los hidrógenos del ácido.

2KOH + H2SO4 -------------------> K2SO4 + 2H2O

Sales dobles




Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido por más de un metal.

H2CO3 + NaOH + KOH -----------------------> NaKCO3 + 2H2O


TALLER


  1. Recuerda que “Una sal es el compuesto formado cuando un metal sustituye total o parcialmente los H de un ácido”. La reacción básica de formación es la siguiente:


Hidróxido

+

Ácido

-------------->

sal

+

H2O


H



O

Na


+


Cl

H


-------------->


Cl

Na


+


H

O

H


NaOH

+

HCl

---------------->

NaCl

+

HOH

Obsérvese cómo el OH- de la base y el H+ del ácido se combinan para originar H2O. El metal y el no metal se unen para formar la sal. De acuerdo con estas observaciones, obtén las sales que se forman a partir de los siguientes compuestos:




  1. KOH + HBr --------------> ________________ + H2O




  1. _______ + HCl ---------------> LiCl + H2O



  1. NaOH + ____________ -----------------------> NaF + H2O



  1. ¿Cómo se nombran las sales?

Los nombres de las sales derivan de los nombres de los ácidos que la originan, de acuerdo con la siguiente tabla:




Nombre del ácido

Nombre de la sal

--------hídrico

------------uro

Hipo--------oso

Hipo------------ito

---------oso

-----------ito

---------ico

-----------ato

Per----------ico

Per ------------ato


Interpretación de la tabla
Según la tabla, por ejemplo el ácido clorhídrico forma sales denominadas cloruros.

Las sales derivadas del ácido hipocloroso se llamarían hipocloritos.



El ácido clórico formaría sales llamadas cloratos…



O

O



Fe

S



O

O





O

O

S

O

O








O

O

S

O

O

Fe



O

O

S

O

O






Fe





Cu



O

S

O

O

O







Cu



Cu



O

O

S

O

O



Cl

Cl



Fe



Cl



Cl

Cl

Fe


AUTOEVALUACIÓN


  1. Dé los nombres de los siguientes óxidos. Utilice los tres tipos de nomenclatura (Stock, Sistemática y Tradicional (oso-ico).



CO2

Fe2O3

SiO2

HgO


Na2O

NO2

CuO

SO3



Al2O3

ClO2

PbO

Br2O







  1. Escriba las fórmulas de:



Dióxido de azufre

Óxido de zinc

Óxido de magnesio

Óxido nítrico

Heptóxido de dicloro

Óxido de plomo (IV)

Óxido de cobre (I)

Óxido de plata

Óxido ferroso

Óxido mercurioso







  1. Dé los nombres de los siguientes hidróxidos. Utilice los tres tipos de nomenclatura (Stock, Sistemática y Tradicional (oso-ico), cuando haya lugar.



AuOH

Al(OH)3

NaOH

Zn(OH)2



NH4OH

Cu(OH)2

HgOH

Pb(OH)2



Ba(OH)2

Fe(OH)3

Ca(OH)2

KOH


  1. Escriba las fórmulas de:



Hidróxido de magnesio

Hidróxido ferroso

Hidróxido mercúrico

Hidróxido de litio

Hidróxido de cromo (III)

Hidróxido de cobre (I)



  1. Dé los nombres de los siguientes ácidos. En el caso de los hidrácidos, indique el nombre como compuesto puro y como ácido.



H3PO4

HClO


H2S

HBrO3

HNO3

HIO3

H2CO3

HF

HCl



HMnO4

HI

H2SO4



  1. Escriba las fórmulas de:



Ácido acético

Ácido bromhídrico

Ácido arsenioso

Ácido yodhídrico

Ácido nitroso

Ácido fosforoso

Ácido hipocloroso

Ácido crómico

Ácido mangánico

Ácido sulfúrico



  1. Dé los nombres de las siguientes sales. Utilice los tres tipos de nomenclatura (Stock, Sistemática y Tradicional (oso-ico), cuando haya lugar.



FeCl3

ZnSO4

KMnO4

NaHCO3

AgNO3

NaBr


Cr2S3

SnCl2

KCN

Na3AsO4



Al(NO3)3

PbI2

Ca3(PO4)2

Ba(ClO3)2

K2HPO4





  1. Escriba las fórmulas de:



Clorato de potasio

Carbonato de calcio

Sulfuro cuproso

Hidrógenofosfito de magnesio

Yoduro de plata

Sulfato de bario

Cromato de hierro (II)

Arseniato de hierro (III)


Acetato de plomo (II)

Nitrato de hierro (III)

Sulfito de sodio

Hipoclorito de sodio

Cloruro mercurioso

Bromuro de zinc

Fosfato de aluminio

Silicato de sodio






  1. Dé los nombres de los siguientes compuestos. Utilice los tres tipos de nomenclatura (Stock, Sistemática y Tradicional (oso-ico), cuando haya lugar.



HgSO4

SiO2

NaNO3

CaF2

HNO2

(NH4)2CO3

BaSO3

N2O

Ag2CrO4

Zn(OH)2

Cu2S

H2MnO4

LiOH

CO2



KHCO3

H2SO3

Ba3(PO4)2

HI

CCl4



MgO

HgCl


Al2S3

CaSO4

I2O7



  1. Escriba las fórmulas de:



Nitrato de amonio

Bicarbonato de níquel (II)

Trióxido de azufre

Sulfuro ferroso

Pentabromuro de fósforo

Hidróxido de cobre (I)

Ácido nítrico

Sulfato de manganeso (II)

Fluoruro de hidrógeno

Cromato de zinc

Hidróxido de amonio

Óxido de aluminio

Bisulfato de sodio

Dicromato de plata

Cloruro arsénico (III)

Acetato de hierro (III)

Pentasulfuro de diarsénico

Óxido de selenio

Trióxido de dinitrógeno

Acetato estañoso

Ácido clorhídrico

Bisulfito de sodio









  1. Dé los nombres de los oxácidos u oxianiones faltantes:




HNO3 ________________

HNO2 ácido nitroso

H2SO4 ácido sulfúrico

HClO3 ________________

H2S __________________

H3PO4 ácido fosfórico

NO3_ ion nitrato

NO2_ __________________

HSO4_ _________________

ClO3_ ion clorato

S2_ ion sulfuro

PO43_ __________________









  1. Algunas de las fórmulas de los compuestos dados a continuación están mal escritas. Indique cuáles son y corríjalas.



AlN2 nitruro de aluminio

Cu2S sulfuro de cobre (I)

Fe(NO3)2 nitrato férrico

Ba(OH)2 hidróxido de bario

HgBr2 bromuro de mercurio (II)

CuO óxido cuproso

LiNO2 nitrato de litio

NaCrO4 cromato de sodio

H2PO4 ácido fosfórico

Ag2CO2 carbonato de plata

Fe2(SO4)3 sulfato férrico





  1. Algunos de los nombres de los compuestos dados a continuación están errados. Identifíquelos y corríjalos.



Sn(NO2)2 nitrato de estaño (II)

HF ácido fluórico

ClO2 óxido de cloro

NaOH hidróxido de sodio

CaS sulfuro de calcio

CuSO4 sulfato cúprico

BaSO3 bisulfato de bario

HC2H3O2 acetato de hidrógeno

Fe(ClO4)3 perclorato de hierro (III)

AgCl cloruro de plata







  1. A. Dé los nombres de los siguientes iones:




Al3+

Pb2+

ClO

S2—

CrO42—

MnO4__

Zn2+

HCO3

SiO44—

HSO4

Au3+

Mg2+

OH

Na+

Fe3+

B. Escriba las fórmulas de los iones siguientes:




Cobre (II)

Fluoruro


Sulfato

Ferroso


Acetato

Manganeso (II)

Bicarbonato

Dicromato

Nitrito

Cuproso


Estaño (II)

Hidrógenosulfito







  1. Los siguientes compuestos presentan paréntesis en sus fórmulas. Explique por qué se requieren dichos paréntesis.



Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (III)

(NH4)2S sulfuro de amonio

Sr(C2H3O2)2 acetato de estroncio







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