Equilibrio químico



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EQUILIBRIO QUÍMICO
1.- Un recipiente de 1 L se llena con 0.5 moles de ácido yodhídrico a 448 ºC. El valor de la constante de equilibrio para la reacción es de 50.5. ¿Cuáles son las concentraciones de todos los compuestos involucrados en el equilibrio?
2.- Una mezcla de 0.1 moles de anhídrido nitroso, 0.05 moles de hidrógeno gaseoso y 0.1 moles de agua se coloca en un vaso de 1 litro estableciendo el equilibrio. La concentración en el equilibrio del [anhídrido nitroso] = 0.07M. Determine las concentraciones de los demás reactivos involucrados en el equilibrio y la constante de equilibrio.
3.- Una mezcla de 1 mol de anhídrido sulfuroso y 1 mol de oxígeno gaseoso se coloca en un vaso de 1 L y se guarda a 1000 K hasta alcanzar el equilibrio. Al encontrarse en equilibrio el vaso contiene 0.919 moles de anhídrido sulfúrico. Calcule las concentraciones en el equilibrio y la constante de equilibrio.
4.- Una mezcla de 1.374 g de hidrógeno y 70.31 g de bromo gaseoso se calientan en un vaso de 2 L a 700 K. El vaso en el equilibrio contiene 0.566 g de hidrógeno. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?
5.- Una solución de carbonato de calcio con dióxido de carbono acuoso disocia a los productos en iones. Encuentre la expresión de la constante de equilibrio y su valor numérico tomando en cuenta que la concentración del dióxido de carbono tiene concentración 0.25 M
6.- Una mezcla de 5 x 10 -3 moles de H2 y 1 x 10 -2 moles de I2, se colocan en un recipiente de 5 litros a 448ºC y se permite que lleguen hasta el equilibrio. El análisis de l mezcla que se obtiene durante el equilibrio muestra que las concentraciones de HI son de 1.87 x 10 -3 M. Calcule la constante de equilibrio para dicha reacción.
7.- Un estudiante preparó una disolución de ácido fórmico, HCHO2 0.1 M y midió su pH con un potenciómetro dando como resultado 2.38. a) Determine la expresión para calcular la constante de acidez del ácido fórmico, b) Calcule la constante de acidez para el ácido fórmico
8.- Si se hace una disolución de dióxido de carbono, a) ¿qué valor tienen las concentraciones de hidrógeno y de iones carbonatos ácidos?, b)¿qué valor tienen las concentraciones de carbonatos? Ka1 = 5.5 x 10 -7 y ka2 = 4.2 x 10 -11
9.- ¿Cuál es la concentración de iones hidroxilo en una solución 0.085M de acetato de sodio según la reacción?
CH3COO -1 (ac) + H2O CH3COOH (ac) + OH -1
10.- Un estudiante preparó una disolución de ácido fórmico, HCHO2 0.1 M y midió su pH con un potenciómetro dando como resultado 2.38. a) Determine la expresión para calcular la constante de acidez del ácido fórmico, b) Calcule la constante de acidez para el ácido fórmico
SOLUCIONES VALORADAS
1.- Prepare las siguientes soluciones:

a) 150 ml de sulfato de bario 0.2 M

b) 280 ml de hidróxido de potasio 0.3 M
2.- ¿Qué volumen de HCl concentrado (densidad = 1.18 g/ml.), que contiene 36 % de HCl en peso, se necesitará para preparar 100 gr de cloro?
3.- ¿Cuál es la molaridad de una solución obtenida al mezclar 35 ml. de permanganato de sodio 0.245M con 25 ml. de solución de permanganato de sodio 0.154 M?
4.- En el laboratorio se tienen tres frascos etiquetados como “P”, “Q” y “R”, que contienen respectivamente un litro de las siguientes soluciones:

“P”, sulfato de sodio 1 M; “Q”, sulfato de sodio 0.5 M; “R”, sulfato de sodio 0.25 M

Si se requiere preparar un litro de solución de sulfato de sodio 0.75 M, ¿qué mezcla se tendría que realizar de las soluciones anteriores para llegar a tal concentración?
5.- En el laboratorio se tienen tres frascos etiquetados como “L”, “M” y “S”, que contienen respectivamente un litro de las siguientes soluciones:

“L”, dicromato de potasio 1.2 M; “M”, dicromato de potasio 0.8 M; “S”, dicromato de potasio 0.0.5 M

Si se requiere preparar un litro de solución de dicromato de potasio 1 M, ¿qué mezcla se tendría que realizar de las soluciones anteriores para llegar a tal concentración?
SOLUCIÓN BUFFER Y IÓN COMÚN
1.- Se agregan 0.1 moles de acetato de sodio a una disolución de 1 litro de ácido acético 0.1 molar. ¿Cuál es el pH de disolución resultante? La constante de acidez es de 1.8E -5 para el ácido acético.
2.- Se requiere que prepares un litro de una disolución que contenga 0.1 moles de ácido acético y 0.1 moles de acetato de sodio para obtener un amortiguador de pH 4.74. Calcula el pH de esta disolución después de haber agregado 0.02 moles de hidróxido de sodio considerando que no hay cambio de volumen.
3.- Al titular 20 ml de ácido nítrico 0.05M con hidróxido de potasio 0.05M ¿Cuál será el pH después de agregar 10 ml de hidróxido?
4.- ¿Cuál será el pH de una disolución que contiene formato de sodio 0.05M y ácido fórmico 0.1M?
5.- ¿Cuál será el pH de una disolución que contiene acetato de sodio 0.06M y ácido acético 0.09M?
6.- La orina se regula por una solución amortiguadora de NaH2PO4 – Na2HPO4. Si el pH de una muestra de orina es de 6.6, ¿Cuál es la proporción de [HPO4 -2]/[H2PO4 -1]?
7.- En el estómago humano, el pH puede tener un valor tan bajo como 2, como resultado de la producción de ácido clorhídrico. Mientras que el estómago vacío tiene un volumen de sólo 50 ml, el estómago lleno tiene un volumen de 1 L. ¿Cuál será la [H+1] en un estómago con pH de 2?. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico contendrá el estómago lleno?, El vómito produce disminución de [H+1] en plasma. Diga si el pH plasmático aumentará o disminuirá como resultado del vómito y explique porqué?. ¿Porqué se recomienda que se tomen bebidas de cola cuando se tienen ganas de vomitar?
Acetato de isoamilo + hidróxido de sodio/calor

3-metil-4hexanol + ácido sulfúrico/calor

2-heptanona + yodo gaseoso/hidróxido de sodio

2-heptanona + bromuro de etil magnesio → A + agua → B

1-metil-1-ciclohexeno + permanganato de potasio

1-metil-1-ciclohexeno + bromo /tetracloruro de carbono

(CH3)2CCH(CH2)2C(CH3)CH(CH2)2C(CH2)CHCH2 + O3 → (NOMBRE Y REACCION)
Etano + cloro (g)/ luz uv → A: 2 A + zinc → B: B + permanganato de potasio dil→ C: C + acido sulfúrico/calor.→ D: D + permanganato de potasio → E: E + 2 hidróxido de sodio → F: F + permanganato de potasio exc → G: G + 2 cloruro de metilo → H : H + hidróxido de sodio → I : I + 2 cloro (g)/luz uv → J : J + ciclofluoropropil → K; K + zinc → L
CH3-C≡C-CH3 + 2 HCl

CH3-C≡C-CH3

2-butino + 2 Br2

2-pentino +

Pentanal + base + calor

Butanona + H2NNH2

2-pentanona + CH3CH2MgBr

Butanol + KMnO4 controlado


CH3-CH2-C≡C-CH3

CH3-CH2-C≡C-CH3 + 2 HBr

2-pentino + 2 Br2

1-butino + 2 I2

2-pentanona + H2NNH2

Butanona + CH3CH2MgBr

Butanal + base + calor

2-metil-butanol + KMnO4 controlado


Entalpías de formación, entalpías de reacción, reacciones endotérmicas, exotérmicas, calor, trabajo, termodinámica


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