Reacciones químicas el carburo de aluminio, Al



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REACCIONES QUÍMICAS

1.- El carburo de aluminio, Al4 C3 , se descompone con el agua a ebullición para dar hidróxido de aluminio y gas metano CH4 . ¿Que cantidad de carburo de aluminio necesitaremos para obtener, mediante éste procedimiento, 20 litros de metano medidos a 10ºC y a una presión de 770 mm de mercurio? (41’89)

2.- Calcúlese el contenido, en tanto por ciento de carburo cálcico puro Ca C2, de un producto comercial que, tratado con agua, desprende 300 L. de acetileno H2 C2 por kilogramo, medidos en condiciones normales. (85’7)

3.- Se calientan en un recipiente cerrado, 6 g de magnesio, sólido, con 2 litros de nitrógeno, medidos en condiciones normales, para dar nitruro de magnesio sólido. ¿Cual será la presión final, medida en atm y a volumen constante suponiendo completa la reacción si la temperatura final es de 27ºC? (0’086)

4.- Si 350 g de bromo reaccionan con 40 g de fósforo, ¿qué cantidad en gramos de bromuro de fósforo (III) se formará?. (349’68)

5.- Se hace reaccionar un trozo de 6 g de Zn con una disolución de ácido clorhídrico 2 Molar, obteniéndose cloruro de Zinc(II) e hidrógeno gaseoso. Escriba y ajuste la reacción que tiene lugar. ¿Cuántos gramos de H Cl se necesitan? ¿Qué volumen de la disolución 2 Molar será necesaria? ¿Cuantos gramos de Hidrógeno se obtendrán? ¿Qué volumen ocuparán, medidos a 3 atm y 37ºC?. ( 6’7; 92; 0’18;0’76)

6.- Dada la reacción: HCl + MnO2 ---------> Cl2 + MnCl2 + H2 O, calcule la masa de dióxido de manganeso que se necesita para obtener 2,5 litros de cloro medidos a 0,758 atm y 17 ºC, si el rendimiento del proceso es del 80%. (8’7)

7.- Se quieren preparar 0,50 moles de un compuesto Z puro mediante la secuencia de reacciones que se indican. Se espera un rendimiento

X ----> 2Y

3Y ----> 2Z



del 70% en la primera etapa y del 65% en la segunda. Purificando el compuesto Z por recristalización en agua caliente, se estima que se pierde un 20% de este compuesto. ¿Con cuántos moles de X debemos comenzar?. (1’030)

8.- Se mezclan 2 litros de acetileno y 9 de oxígeno que están en iguales condiciones. Después de la combustión completa del acetileno, se vuelve a las condiciones iniciales de los gases, quedando el agua en estado gaseoso. Calcule: a) El volumen final de la mezcla; b) Su composición en % en volumen y en peso. (10;40,40,20;37’7,51’7,10’6)

9.- El cloro puede obtenerse por electrolisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio de acuerdo con la siguiente reacción: NaCl (aq) + H2O (l) -→ NaOH (aq) + H2 (g) + Cl2 (g). A) Si el hidrógeno y el cloro se recogen en recipientes separados a 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio?. B) Si ambos gases se recogieran sobre agua en un recipiente común de 15 litros a 25ºC, ¿Cuál sería la presión total en el recipiente? ¿Y la presión parcial de cada uno de ellos? . Pv0 (H2O)= 23’8 mm Hg. (38’5,20’9)

10.- Al quemar 60 cm3 de una mezcla de metano CH4 y etano C2 H6 , medidos a 0ºC y 1 atm de presión, con cantidad suficiente de oxígeno, se producen 80 cm3 de dióxido de carbono, medidos en las citadas condiciones, y agua. A) ¿Cual es la composición porcentual de la mezcla, expresada en volumen? B) Cantidad de oxígeno, expresada en moles, necesaria para la combustión total de la mezcla. (66’8, 33’2;0’0067)

11.- Una mezcla de propano C3 H8 y butano C4 H10 de 100 cm3 se quema en presencia de suficiente cantidad de oxígeno, obteniéndose 380 cm3 de dióxido de carbono. Calcule: a) El tanto por ciento en volumen de propano y butano en la mezcla inicial. b) El volumen de oxígeno necesario para efectuar la combustión. Nota: Considere que todos los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. (20, 80: 0’620)

12.- El ácido nítrico se obtiene a partir del amoniaco según la serie de reacciones que se indican. Se parte de 112 L de amoniaco, medidos en c.n., y el rendimiento de la operación es

NH3 + O2 → NO + H2 O

NO + O2 → NO2



NO2 + H2 O → HNO3

del 60 %. Calcula la masa de ácido obtenida y el volumen de aire, en c. n., necesario para el proceso si el 21 % del mismo es oxígeno. Nota: no es necesario escribir la reacción global; puede hacerse con los factores estequiométricos de cada una de las reacciones. (126; 933’3)



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