Tema 1: química descriptiva ejercicios de selectividad 96/97



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TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97


  1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 91023 moléculas. Calcule:

  1. Los moles de metano que quedan.

  2. Las moléculas de metano que quedan.

  3. Los gramos de metano que quedan.

Masas atómicas: H = 1; C = 12.


  1. Se toman 5,1 g de H2S. Calcule:

  1. El nº de moles presentes y el volumen que ocupan en condiciones normales

  2. El nº de moléculas de H2S presentes.

  3. El nº de átomos de hidrógeno.

Masas atómicas: H = 1; S = 32.


  1. Un litro de SO2 se encuentra en condiciones normales. Calcule:

  1. El nº de moles que contiene.

  2. El nº de moléculas de SO2 presentes.

  3. La masa de una molécula de dióxido de azufre.

Masas atómicas: O = 16; S = 32


  1. Diga si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando las respuestas:

  1. Un mol de cualquier compuesto químico ocupa, en condiciones normales, un volumen de 22,4 litros.

  2. El Número de Avogadro indica el número de moléculas que hay en un mol de cualquier compuesto químico.




  1. Con relación a los compuestos benceno (C6H6) y acetileno (C2H2). ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas? Razone las respuestas.

  1. Las dos tienen la misma fórmula empírica.

  2. Las dos tienen la misma fórmula molecular.

  3. Las dos tienen la misma composición centesimal.




  1. En el laboratorio se dispone de ácido clorhídrico concentrado, cuya densidad es de 1,2 g/ml y 36% de riqueza en peso.

  1. Calcule el volumen necesario que hay que tomar del ácido para preparar 500 ml de disolución de ácido clorhídrico 0,1 M.

  2. Indique el procedimiento que seguiría para preparar la disolución y el material necesario para ello.




  1. a) Calcule la cantidad de sulfato de sodio del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 500 ml de una disolución 0,1 M en ión sodio (Na+).

b) Qué cantidad habría que pesar si el sulfato de sodio estuviera decahidratado y tuviera un 60% de riqueza en peso?

Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32.




  1. En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos:

  1. Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno.

  2. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad?

  3. Si el agua formada se encuentra a 120ºC y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa.

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1 Masas atómicas: H = 1; O = 16


  1. Al añadir ácido clorhídrico al carbonato cálcico se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.

  1. ¿Cuántos kg de carbonato cálcico reaccionarán con 20 litros de ácido clorhídrico 3 M?

  2. ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido a 20ºC y 1atm de presión?

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35,5: Ca = 40.


  1. Cuando se añade agua a 100 g de carburo de calcio se forma gas acetileno (etino), según la reacción:

CaC2 (s) + H2O  Ca(OH)2 (ac) + C2H2 (g)

  1. Calcule los gramos de acetileno que se obtendrán

  2. Si se quema el gas acetileno obtenido, calcular los litros de dióxido de carbono que se formarán medidos en condiciones normales.

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40.


  1. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.

  1. Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1 kg de cloruro de potasio.

  2. ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales?

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39.
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98


  1. Se desea preparar 1 litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6% de pureza en peso.

  1. ¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial?

  2. Explique el procedimiento que seguiría para su preparación y nombre el material necesario para ello.

Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.


  1. Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

  1. ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

  2. ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?

  3. ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?




  1. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se producen dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.

  1. Calcule la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 92%, que se necesita para obtener 2,50 kg de cloruro cálcico.

  2. Qué volumen ocupará el dióxido de carbono medido a 25ºC y a una presión de 770 mm de mercurio.

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; Cl = 35,5; Ca = 40; R = 0,082 atm l/k mol.


  1. Se dispone de un recipiente cerrado con hidrógeno gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura. Si se mantiene la temperatura constante y se aumenta el volumen del recipiente hasta el doble, conteste razonadamente:

  1. ¿Ha variado la masa de gas?

  2. ¿Ha variado el número de moléculas?

  3. ¿Ha variado la densidad del gas?




  1. Tenemos en un recipiente 27 g de agua.

  1. Calcule la cantidad de moles de agua.

  2. Calcule el número de moléculas de agua

  3. Calcule el número de átomos de oxígeno e hidrógeno

Masas atómicas: H = 1; O = 16.


  1. Se desean preparar 100 ml de una disolución 2 M de ácido sulfúrico partiendo de otro ácido sulfúrico de densidad 1,68 g/cm3 y riqueza del 65% en peso.

  1. Calcule el volumen de ácido concentrado necesario.

  2. Describa el procedimiento a seguir y el material de laboratorio que deberá usar para preparar la disolución final.

Datos: Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16.


  1. Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico 6 M. Cuando termina el desprendimiento de hidrógeno:

  1. ¿Qué quedará en exceso, cinc o ácido?

  2. ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27ºC y a la presión de 760 mm de mercurio se habrá desprendido?

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65,4.


  1. Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de azufre:

  1. 11,2 litros, medidos en condiciones normales de presión y temperatura

  2. 6,023 1022 moléculas.

  3. 35 litros medidos a 27ºC y 2 atm de presión.

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1


  1. Se disuelven 5 gramos de nitrato de plata impuro en 500 mL de agua. Si al añadir a esta disolución 20 mL de otra disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,07 g/cm3 y riqueza del 4% en peso, precipita toda la plata como cloruro de plata, calcule:

  1. La riqueza de la muestra de nitrato de plata.

  2. La molaridad del ácido clorhídrico.

Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Ag = 108.


  1. a) ¿Cuántos gramos de H2Se hay en 0,5 moles de H2Se?

b)¿Cuántos átomos hay en total?

Masas atómicas: H = 1; Se = 79




EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 98/99


  1. El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolución acuosa para dar un precipitado blanco de sulfato de bario según la reacción:

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 NaCl

  1. ¿Cuántos gramos de BaSO4 se forman cuando reaccionan 8,5 mL de disolución de sulfato de sodio 0,75 M con exceso de cloruro de bario?

  2. ¿Cuántos mL de cloruro de bario de concentración 0,15 M son necesarios para obtener 0,6 g de sulfato de bario?

Masas atómicas: O = 16; S = 32; Ba = 56.


  1. Dos recipientes de la misma capacidad, contienen uno gas metano y otro gas amoníaco. Ambos recipientes están en las mismas condiciones de presión y temperatura. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:

  1. Ambos recipientes contienen el mismo número de moléculas

  2. Ambos recipientes contienen el mismo número de átomos.

  3. Ambos recipientes contienen la misma masa.




  1. a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de pureza en peso, necesaria para preparar 250 mL de disolución acuosa 0,025 M.

b) Explique el procedimiento para preparar la disolución, indicando el material necesario.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.




  1. Dada la reacción: CaCO3 + 2 HCl  CO2 + CaCl2 + H2O

Calcule:

  1. La cantidad de un mineral cuya riqueza en CaCO3 es del 92% en peso, que se necesita para obtener 250 kg de CaCl2.

  2. El volumen de ácido clorhídrico comercial del 36% de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL, necesario para obtener la cantidad de cloruro de calcio a la que se refiere el apartado anterior.

Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40.


  1. a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 litros de oxígeno molecular en condiciones normales?

b) Una persona bebe al día 1 litro de agua. Suponiendo que la densidad del agua es de 1 g/mL, ¿cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su cuerpo por este procedimiento?

Masas atómicas: H = 1; O = 16.




  1. Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de CH4 gas, 2 litros de N2 gas y 1,5 litros de O2 gas, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Indíquese razonadamente:

  1. ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?

  2. ¿Cuál contiene mayor número de átomos?

  3. ¿Cuál tiene mayor densidad?

Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.


  1. En la reacción: NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

  1. ¿Qué masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M y 100 mL de cloruro de sodio 0,4 M?

  2. Calcule la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar, expresada en gramos.

Masas atómicas: N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108.


  1. Se preparan 250 mL de disolución 1,5 M de ácido nítrico a partir de un ácido nítrico comercial del 67% en peso y densidad 1,40 g/mL.

  1. Calcule la molaridad del ácido concentrado y el volumen del mismo necesario para preparar 250 mL de disolución de ácido nítrico 1,5 M.

  2. Describa el procedimiento a seguir y el material de laboratorio a utilizar para preparar la disolución anterior.

Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.


  1. En tres recipientes de la misma capacidad y que se encuentran a la misma temperatura se introducen, respectivamente, 10 g de hidrógeno, 10 gramos de oxígeno y 10 gramos de nitrógeno, los tres en forma molecular y estado gaseoso. Justifique:

  1. En cuál de los tres recipientes habrá mayor número de moléculas

  2. En cuál de los tres recipientes será mayor la presión.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; N = 14.


  1. Un frasco de 1 litro de capacidad está lleno de dióxido de carbono gaseoso a 27ºC. Se hace vacío hasta que la presión del gas es de 10 mm de mercurio. Indique razonadamente:

  1. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono contiene el frasco?

  2. ¿Cuántas moléculas hay en el frasco?

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masa atómica: C = 12.


  1. Se prepara en el laboratorio un litro de disolución 0,5 M de ácido clorhídrico a partir de uno comercial contenido en un frasco en cuya etiqueta se lee: Pureza: 35 % en peso; Densidad = 1,15 g/mL; Masa molecular = 36,5.

  1. Calcule el volumen necesario de ácido concentrado para preparar la disolución.

  2. Describa el proceso que ha seguido y el material de laboratorio empleado.


EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00


  1. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

  1. Dos masas iguales de los elementos A y B contienen el mismo número de átomos.

  2. La masa atómica de un elemento es la masa, en gramos, de un átomo de dicho elemento.

  3. El número de átomos que hay en 5 g de oxígeno atómico es igual al número de moléculas que hay en 10 g de oxígeno molecular.




  1. El sulfato de amonio, (NH4)2SO4, se utiliza como fertilizante en agricultura. Calcule:

a) El tanto por ciento en peso de nitrógeno en el compuesto.

b) La cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar a la tierra 10 kg de nitrógeno.

Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16; S = 32.


  1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos:

  1. 0,3 moles de SO2.

  2. 14 gramos de nitrógeno molecular.

  3. 67,2 litros de gas helio en condiciones normales de presión y temperatura.

Masas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32.


  1. Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule:

  1. El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27C y 740 mm de mercurio presión.

  2. La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%.

Datos: R = 0,082 atm L K-1mol 1. Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65,4.


  1. En 1 m3 de metano (CH4), medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcule:

  1. El número de moles de metano.

  2. El número de moléculas de metano.

  3. El número de átomos de hidrógeno.




  1. Se toman 25 mL, de un ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/ cm3 y del 96% de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.

a) Calcule la molaridad de la disolución resultante.

b) Describa el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32.


  1. Defina los siguientes conceptos:

  1. Masa atómica de un elemento.

  2. Masa molecular.

  3. Mol.




  1. Razone si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:

  1. La masa de un ion monovalente positivo es menor que la del átomo correspondiente.

  2. El número atómico de un ion monovalente positivo es menor que el del átomo correspondiente.

  3. En un gramo de cualquier elemento hay más átomos que habitantes tiene la Tie­rra, 6.109.




  1. Se prepara ácido clorhídrico por calentamiento de una mezcla de cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado, según la reacción (sin ajustar):

NaCl + H2SO4  Na2SO4 + HCI

Calcule:


  1. La masa, en gramos, de ácido sulfúrico del 90% de riqueza en peso que será necesario para producir 1 Tm de disolución concentrada de ácido clorhídrico del 42%en peso.

  2. La masa de cloruro de sodio consumida en el proceso.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35'5.
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 01/02


  1. Dada la siguiente reacción química :

2 AgNO3 + Cl2  N2O5 + 2 AgCl + ½ O2

Calcule:


  1. Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3.

  2. El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20 ºC y 620 mm de mercurio.

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: N=14; O=16; Ag=108.


  1. En 0,5 moles de CO2, calcule:

  1. El número de moléculas de CO2

  2. La masa de CO2.

  3. El número total de átomos.

Masas atómicas: C = 12; O = 16.


  1. a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio?

  1. ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0’5 g de este elemento?

  2. ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0’5 g de tetracloruro de carbono?

Masas atómicas: C = 12; Na = 23; Al = 27; Cl = 35’5.


  1. Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:

  1. 17 g de NH3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22’4 litros.

  2. En 17 g NH3 hay 6’023. 1023 moléculas.

  3. En 32 g de O2 hay 6’023 1023 átomos de oxígeno.

Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.


  1. Dada la siguiente reacción química :

2 AgNO3 + Cl2 . N2O5 + 2 AgCl + ½ O2

  1. Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3.

  2. El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20 ºC y 620 mm de mercurio.

Datos: R = 0’082 atm·L.K-1·mol-1. Masas atómicas: N = 14 ; O = 16; Ag = 108.


  1. En 0’5 moles de CO2, calcule:

  1. El número de moléculas de CO2.

  2. La masa de CO2.

  3. El número total de átomos.

Masas atómicas: C = 12; O = 16.


  1. Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de 450 mL:

  1. ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?

  2. ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?

Masas atómicas: O = 16; S = 32; Cu = 63’5


  1. En 10 litros de hidrógeno y en 10 litros oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, hay:

  1. El mismo número de moles.

  2. Idéntica masa de ambos.

  3. El mismo número de átomos.

Indique si son correctas o no estas afirmaciones, razonando las respuestas.


  1. El níquel reacciona con ácido sulfúrico según:

Ni + H2SO4  NiSO4 + H2

  1. Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.

  2. Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25 ºC y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico.

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masa atómica: Ni = 58’7

  1. Un vaso contiene 100 mL de agua. Calcule:

  1. Cuántos moles de agua hay en el vaso.

  2. Cuántas moléculas de agua hay en el vaso.

  3. Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno hay en el vaso.

Masas atómicas: H = 1; O = 16.


  1. a) Calcule la molaridad de una disolución de HNO3 del 36% de riqueza en peso y densidad 1’22 g/mL.

  1. ¿Qué volumen de ese ácido debemos tomar para preparar 0’5 L de disolución 0’25 M?

Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16;
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 02/03


  1. Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL. Calcule:

  1. La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3.

  2. El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0'05 M.

Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1


  1. Calcule:

  1. La masa, en gramos, de una molécula de agua.

  2. El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.

  3. El número de moléculas que hay en 11'2 L de H2, que están en condiciones normales de presión y temperatura.

Masas atómicas: H = 1; O = 16.


  1. El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del bicarbonato de sodio, según la reacción:

2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O

Se descomponen 50 g de bicarbonato de sodio de un 98% de riqueza en peso. Calcule:



  1. El volumen de CO2 desprendido, medido a 25ºC y 1,2 atm.

  2. La masa, en gramos, de carbonato sódico que se obtiene.

Datos: R = 0,082 atm. L. K-1 mol-1. Masas atómicas: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16.


  1. La fórmula empírica de un compuesto orgánico es CH4O. Si su masa molecular es 88:

  1. Determine su fórmula molecular.

  2. Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 g de dicho compuesto.

Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.


  1. La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule:

  1. El número de moles de carbono.

  2. El número de moléculas de estricnina.

  3. El número de átomos de nitrógeno.

Masas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16.


  1. Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 de H2S, medidos en condiciones normales, según la ecuación:

PbS + H2SO4  PbSO4 + H2S

Calcule:


  1. La riqueza de la galena en PbS.

  2. El volumen de ácido sulfúrico 0,5 M gastado en esa reacción.

Masas atómicas: Pb = 207; S = 32.


  1. Dada una disolución acuosa de HCl 0,2 M, calcule:

  1. Los gramos de HCl que hay en 20 mL de dicha disolución.

  2. El volumen de agua que habrá que añadir a 20 mL de HCl 0,2 M, para que la disolución pase a ser 0,01 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.

Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5.


  1. Calcule el número de átomos que hay en:

  1. 44 g de CO2.

  2. 50 L de gas He, medidos en condiciones normales.

  3. 0,5 moles de O2.

Masas atómicas: C = 12; O = 16.


  1. Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

  1. Un mol de He contiene el mismo número de átomos que un mol de H2.

  2. La masa de un átomo de helio es 4 gramos.

  3. En un gramo de hidrógeno hay 6’023·1023 átomos


EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 03/04


  1. Calcule:

    1. La masa de un átomo de bromo.

    2. Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 3’25 moles de oxígeno molecular.

    3. Los átomos de hierro contenidos en 5 g de este metal.

Masas atómicas: Br = 80; O =16; Fe = 56.




    1. Explique el procedimiento a seguir, indicando el material de laboratorio necesario, para preparar 250 mL de una disolución acuosa 0’2 M de NaOH (masa molecular = 40).

    2. ¿Cuál es la concentración de OH- ?

    3. ¿Cuál es su pH?




  1. Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcule:

    1. El número de moles de butano.

    2. El número de átomos de carbono y de hidrógeno.

Masas atómicas: C = 12; H = 1.


  1. En 1’5 moles de CO2, calcule:

    1. ¿Cuántos gramos hay de CO2 ?

    2. ¿Cuántas moléculas hay de CO2?

    3. ¿Cuántos átomos hay en total?

Masas atómicas: C = 12; O = 16.


  1. Se toman 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico concentrado del 92 % de riqueza en peso y de densidad 1’80 g/mL y se diluye con agua hasta 100 mL. Calcule:

    1. La molaridad de la disolución concentrada.

    2. La molaridad de la disolución diluida.

Masas atómicas: S = 32; H = 1; O = 16.


  1. Dada la reacción de descomposición del clorato de potasio:

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

calcule:


    1. La cantidad de clorato de potasio, del 98’5 % de pureza, necesario para obtener 12 L de oxígeno, en condiciones normales.

    2. La cantidad de cloruro de potasio que se obtiene en el apartado anterior.

Masas atómicas: Cl = 35’5; K = 39; O = 16.




    1. Calcule el volumen de ácido clorhídrico del 36 % de riqueza en peso y densidad 1’19 g/mL necesario para preparar 1 L de disolución 0’3 M.

    2. Se toman 50 mL de la disolución 0’3 M y se diluyen con agua hasta 250 mL. Calcule la molaridad de la disolución resultante.

Masas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.


  1. Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza que contiene un 60 % de carbonato de calcio con exceso de ácido clorhídrico, según:

CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O

Calcule:


    1. Los gramos de cloruro de calcio obtenidos.

    2. El volumen de CO2 medido a 17 ºC y a 740 mm de Hg.

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40.


  1. En 10 g de Fe2(SO4)3:

    1. ¿Cuántos moles hay de dicha sal?

    2. ¿Cuántos moles hay de iones sulfato?

    3. ¿Cuántos átomos hay de oxígeno?

Masas atómicas: Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16.


  1. Calcule:

    1. La masa de un átomo de potasio.

    2. El número de átomos de fósforo que hay en 2 g de este elemento.

    3. El número de moléculas que hay en 2 g de BCl3.

Masas atómicas: K = 39; P = 31; B = 11; Cl = 35’5.

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 04/05
1. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Calcule:

a) La cantidad de ZnSO4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2SO4 de concentración 2 molar.

b) El volumen de H2 desprendido, medido a 25 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn con H2SO4 en exceso.

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Zn = 65’4; O = 16; S = 32; H= 1.
2. a) ¿Cuál es la masa de un átomo de calcio?

b) ¿Cuántos átomos de boro hay en 0’5 g de este elemento?

c) ¿Cuántas moléculas hay en 0’5 g de BCl3?

Masas atómicas: Ca = 40; B = 11; Cl = 35’5.
3. Indique:

a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que corresponden al nivel cuántico n = 4.

b) A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores.

c) Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, diga cuál.
4. Calcule:

a) La molaridad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 25 % en peso y densidad 0’91 g/mL.

b) El volumen de la disolución del apartado anterior que es necesario tomar para preparar 1’5 L de disolución 0’1 M.

Masas atómicas: Cl = 35’5; H = 1.
5. La tostación de la pirita se produce según la reacción:

4 FeS2 + 7O2 2Fe2O3 + 8SO2

Calcule:

a) La cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS2, con exceso de oxígeno.

b) El volumen de oxígeno, medido a 20 ºC y 720 mm de Hg, necesario para tostar los 500 kg de pirita del 92 % de riqueza.

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.
6. Calcule el número de átomos contenidos en:

a) 10 g de agua.

b) 0’2 moles de C4H10 .

c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.

Masas atómicas: H = 1; O = 16.
7. En 5 moles de CaCl2 , calcule:

a) El número de moles de átomos de cloro.

b) El número de moles de átomos de calcio.

c) El número total de átomos.
8. Una disolución acuosa de CH3COOH, del 10 % en peso, tiene 1’055 g/mL de densidad. Calcule:

a) La molaridad.

b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de CH3COOH de la disolución resultante? Suponga que, en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL.

Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
9. Razone si en 5 litros de hidrógeno y en 5 litros de oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, hay:

a) El mismo número de moles.

b) Igual número de átomos.

c) Idéntica cantidad de gramos.

Masas atómicas: O =16; H = 1.
10. Para 2 moles de SO2 , calcule:

a) El número de moléculas.

b) El volumen que ocupan, en condiciones normales.

c) El número total de átomos.

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 05/06

1.- El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción:

H2SO4 (ac) + BaCl2 (ac)  BaSO4 (s) + HCl (ac)

Calcule:


a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1’84 g/mL y 96 % en

peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario.

b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.

Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137’4; Cl = 35’5.


2.- En tres recipientes de 15 litros de capacidad cada uno, se introducen, en condiciones

normales de presión y temperatura, hidrógeno en el primero, cloro en el segundo y metano en el tercero. Para el contenido de cada recipiente, calcule:

a) El número de moléculas.

b) El número total de átomos.

Dato: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.
3.- Para 10 g de dióxido de carbono, calcule:

a) El número de moles de ese gas.

b) El volumen que ocupará en condiciones normales.

c) El número total de átomos.

Masas atómicas: C = 12; O = 16.
4.- Una disolución acuosa de H3PO4, a 20 ºC, contiene 200 g/L del citado ácido. Su densidad a esa temperatura es 1’15 g/mL.

Calcule:


a) La concentración en tanto por ciento en peso.

b) La molaridad.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; P = 31.
5.- Reaccionan 230 g de carbonato de calcio del 87 % en peso de riqueza con 178 g de cloro según: CaCO3 (s) + Cl2 (g)  Cl2O (g) + CaCl2 (s) + CO2 (g)

Los gases formados se recogen en un recipiente de 20 L a 10 ºC. En estas condiciones, la presión parcial del Cl2O es 1’16 atmósferas. Calcule:

a) El rendimiento de la reacción.

b) La molaridad de la disolución de CaCl2 que se obtiene cuando a todo el cloruro de

calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800 mL.

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40.


6.- En 20 g de Ni2 (CO3)3:

a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal?

b) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno?

c) ¿Cuántos moles hay de iones carbonato?

Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ni = 58’7.
7.- En una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas:

a) ¿Cuántos moles de ese compuesto hay?

b) ¿Cuántos átomos de carbono hay?

c) ¿Cuál es la masa de una molécula de propano?

Masas atómicas: C = 12; H = 1.
8.- Una disolución de ácido acético tiene un 10 % en peso de riqueza y una densidad de 1’05 g/mL. Calcule:

a) La molaridad de la disolución.

b) La molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL mediante la adición de agua destilada.

Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.


9.- Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22’4 litros.

b) Contiene 6’02·1023 moléculas de agua.

c) El número de átomos de oxígeno es doble que de hidrógeno.



EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 06/07
1.- Razone:

a) ¿Qué volumen es mayor el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno, ambos

medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura?

b) ¿Qué masa es mayor la de un mol de nitrógeno o la de uno de oxígeno?

c) ¿Dónde hay más moléculas, en un mol de nitrógeno o en uno de oxígeno?

Masas atómicas: N = 14; O = 16.


2.- En tres recipientes de la misma capacidad, indeformables y a la misma temperatura, se

introducen respectivamente 10 g de hidrógeno, 10 g de oxígeno y 10 g de nitrógeno, los tres

en forma molecular y en estado gaseoso. Justifique en cuál de los tres:

a) Hay mayor número de moléculas.

b) Es menor la presión.

c) Hay mayor número de átomos.

Masas atómicas: N = 14; H = 1; O = 16.
3.- a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 L de oxígeno molecular en condiciones

normales de presión y temperatura?

b) Una persona bebe al día 2 L de agua. Si suponemos que la densidad del agua es 1 g/mL

¿Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su organismo mediante esta vía?

Masas atómicas: H = 1; O =16.
4.- Si consideramos los compuestos C6H6 y C2H2 , razone de las siguientes afirmaciones cuáles

son ciertas y cuáles falsas:

a) Los dos tienen la misma fórmula empírica.

b) Los dos tienen la misma fórmula molecular.

c) Los dos tienen la misma composición centesimal.
5.- Un recipiente cerrado contiene oxígeno, después de vaciarlo lo llenamos con amoniaco a la misma presión y temperatura. Razone cada una de las siguientes afirmaciones:

a) El recipiente contenía el mismo número de moléculas de oxígeno que de amoniaco.

b) La masa del recipiente lleno es la misma en ambos casos.

c) En ambos casos el recipiente contiene el mismo número de átomos.


6.- Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1’05 g/mL, a 20 ºC, y

contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcule:

a) La fracción molar de soluto y de disolvente de la disolución.

b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de

disolución 0’5 M del citado ácido?

Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32.

7.- Se disuelven 30 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua necesaria para preparar 250 mL de disolución.

a) Calcule su molaridad.

b) Se diluyen 250 mL de esa disolución hasta un volumen doble. Calcule el número de

iones potasio que habrá en 50 mL de la disolución resultante.

Masas atómicas: K = 39; H = 1; O = 16.
6.- Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de disolución de HCl 6 M. Cuando finalice la

reacción y cese el desprendimiento de hidrógeno:

a) Calcule la cantidad del reactivo que queda en exceso.

b) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ºC y 760 mm Hg se habrá desprendido?

Datos: R = 0’082 atm·L· K-1·mol-1. Masas atómicas: Zn = 65’4; Cl = 35’5; H = 1.
9.- A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de

riqueza en peso es 1’17 g/mL. Calcule:

a) Su molaridad.

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2’5 M de

KOH.

Masas atómicas: S = 32; O = 16; H = 1.



EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 07/08
1º.- El carbonato de calcio reacciona con ácido sulfúrico según:

CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O



  1. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad d = 1,84 g/cm3 y 96% de riqueza en peso será necesario para disolver una muestra de 10 g de CaCO3?

  2. ¿Qué cantidad de CaCO3 del 80 % de riqueza en peso será necesaria para obtener 20 L de CO2 , medidos en condiciones normales?

Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; S = 32; Ca = 40
2º. - Una disolución de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1,19 g/ mL contiene 37% de HCl. Calcule:

  1. La fracción molar de HCl.

  2. El volumen de dicha disolución para neutralizar 600 ml de una disolución 0,12 M en hidróxido de sodio.

Datos: masas atómicas : Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16
3º. - Se tienen 8,5 g de amoniaco y eliminamos 1,5 .1023 moléculas.

  1. ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?

  2. ¿Cuántos g de amoniaco quedan?

  3. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?

Masas atómicas: N = 14; H = 1.
4.- Un recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 27 ºC y 0’1 atmósferas. Calcule:

a) La masa de amoniaco presente.

b) El número de moléculas de amoniaco en el recipiente.

c) El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene.

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: N = 14; H = 1.
5.- Una disolución acuosa de alcohol etílico (C2H5OH), tiene una riqueza del 95 % y una densidad de 0’90 g/mL. Calcule:

a) La molaridad de esa disolución.

b) Las fracciones molares de cada componente.

Masas atómicas: C = 12; O = 16; H =1.


6.- El clorato de potasio se descompone a alta temperatura para dar cloruro de potasio y oxígeno molecular.

a) Escriba y ajuste la reacción. ¿Qué cantidad de clorato de potasio puro debe descomponerse para obtener 5 L de oxígeno medidos a 20 ºC y 2 atmósferas?

b) ¿Qué cantidad de cloruro de potasio se obtendrá al descomponer 60 g de clorato de potasio del 83 % de riqueza?

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Cl = 35’5; K = 39; O = 16.


7.- Se tienen dos recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene hidrógeno y el otro dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifique:

a) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?

b) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?

c) ¿Cuál de los recipientes contiene mayor masa de gas?


8.- La fórmula del tetraetilplomo, conocido antidetonante para gasolinas, es Pb(C2H5)4. Calcule:

a) El número de moléculas que hay en 12’94 g.

b) El número de moles de Pb(C2H5)4 que pueden obtenerse con 1’00 g de plomo.

c) La masa, en gramos, de un átomo de plomo.

Masas atómicas: Pb = 207; C = 12; H = 1.
9.- En 0’6 moles de clorobenceno (C6H5Cl):

a) ¿Cuántas moléculas hay?

b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno?

c) ¿Cuántos moles de átomos de carbono?


EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 08/09
1.- Si 12 g de un mineral que contiene un 60 % de cinc se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 96 % en masa y densidad 1'82 g/mL, según:

Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2

Calcule:

a) Los gramos de sulfato de cinc que se obtienen.

b) El volumen de ácido sulfúrico que se ha necesitado.

Masas atómicas: O= 16; H = 1; S = 32; Zn = 65.


2.- Calcule el número de átomos que hay en las siguientes cantidades de cada sustancia:

a) En 0'3 moles de SO2

b) En 14 g de nitrógeno molecular.

c) En 67'2 L de gas helio en condiciones normales.

Masas atómicas: N = 14.
3.- Un cilindro contiene 0'13 g de etano, calcule:

a) El número de moles de etano.

b) El número de moléculas de etano.

c) El número de átomos de carbono.

Masas atómicas: C = 12; H = 1.
4.- a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1'5 moles de sacarosa (C12H22O11)?

b) Determine la masa en kilogramos de 2'6.1020 moléculas de NO2

e) Indique el número de átomos de nitrógeno que hay en 0'76 g de NH4NO3

Masas atómicas: 0= 16; N = 14; H = 1.


5.- Calcule:

a) El número de moléculas contenidas en un litro de metanol (densidad 0'8 g/mL).

b) La masa de aluminio que contiene el mismo número de átomos que existen en 19,07 g de cobre.

Masas atómicas: Al = 27; Cu = 63'5; C = 12; 0= 16; H = 1.


6.- Sabiendo que el rendimiento de la reacción: FeS2 +O2 Fe2O3 +SO2 es del 75 % a partir de 360 g de disulfuro de hierro, calcule:

a) La cantidad de óxido de hierro (Ill) producido.

b) El volumen de SO2, medido en condiciones normales, que se obtendrá.

Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; 0 =16.


7.- Una disolución acuosa de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL. Calcule:

a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3

b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 1 L de disolución de HNO3 0'5 M.

Masas atómicas: N = 14; 0= 16; H = 1.


8.- Razone si en dos recipientes de la misma capacidad que contienen uno hidrógeno y otro oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existe:

a) El mismo número de moles.

b) Igual número de átomos.

c) La misma masa.


9.- Se prepara 1L de disolución acuosa de ácido clorhídrico 0'5 M a partir de uno comercial de riqueza 35 % en peso y 1,15 g/mL de densidad. Calcule:

a) El volumen de ácido concentrado necesario para preparar dicha disolución.

b) El volumen de agua que hay que añadir a 20 mL de HCl 0'5 M, para que la disolución pase a ser 0'01 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.

Masas atómicas: H = 1; Cl = 35'5.








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